Как прогорает печь

РЕКЛАМА НА ФОРУМХАУС

Справочно.

Могу только предположить, основываясь на данную информацию, что окисление происходит благодаря высокой температуре углей. И не в месте контакта угля со стенкой, а несколько выше.

 

Мои пять копеек к теме.
Печь Ермак-Элит 16, по заявалению производителя, из нержавейки с содержанием хрома > 17%
Эксплуатация - 3 года (полгода - еженедельно, полгода - периодически).
Топка - цилиндрической формы, серьезных деформаций пока нет. Есть в верхней части несколько вмятин глубиной до 7-8 мм, образовавшихся от давления камней в каменке. Вид изнутри нормальный, на ощупь гладкая поверхность. Есть исключение, область в полсотни см. кв. в точке выхода паровой пушки, т. е. место, где с обратной стороны попадает вода. В этом месте со стороны топки поверхность шершавая, со следами коррозии. Почему, предлагаю, подумать вместе, я не понимаю.
Фотографий сейчас нет, если нужно, выложу вечером.

 

Посмотрел Шрайера. Там ничего нет.

Кстати, вот двери люка на доменной печи... Есть какая-то коррозия, но, наверное, атмосферная. От дождей. Это завод-музей в Нижнем Тагиле.

Спасибо. Вот реакция стали с парами воды идет точно.
Где-то встречал, что в пароперегревателях /для Бессонова/ вода реагирует с железом с образованием водорода. Эту концентрацию водорода зачем-то меряют и что-то там контролируют.

 

Мне тоже не хочется сейчас копаться в литературе, лично для меня вопрос ясен. Химческая коррозия металов протекает и в окислительных и восстановительных средах. То, что механизмы процессов разные, очевидно. Образуются карбонилы железа или происходит карбонизация стали с изменением её структуры, вопрос вторичен. Коррозия идёт и раскалённый углерод -причина её.

 

Интересно было бы.
Наверно кондесация кислот из дымовых газов в "холодном" месте?
Точка росы кислот заметно выше, чем для воды.
А ферритные нержавейки в кислотах стоят плохо.

Кстати, у меня корродирует ст. 3 под шамотной футеровкой... Но слабо. Желто-коричневая ржавчина.
Наверно, конденсируются пары воды при розжиге?
=

Вот картинка от Ляхова. Не знаю чья. Деформация расширяющейся трубы внутрь к огню вплоть до полного схлопывания.

Ну как углерод может разрушать сталь?
Наоборот, углерод выгорает из стали. По ВладГри...

 

Справочно. При высоких температурах возможно окисление железа диоксидом углерода: Fe + CO2 FeO + CO или парами воды: Fe + H2O FeO + H2
Юрий Хошев, эти реакции должны быть обратимы: СО2 окисляет, но СО восстанавливает. То же самое и с водой. Возможно, эти "качели" и разрыхляют кристаллическую решётку сталей. А концентрацию ионов Н замеряют для определения кислотности среды (рН). В парогенераторах, наверняка, будет актуальна проблема с накипью, но не с коррозией.

 

Когда вскрывал потроха пароперегревателя лабораторной печи-кондиционера, отработавшей несколько месяцев, с целью "позырить", обратил внимание, что весь тракт пароперегревателя изнутри не содержит ни одного вкрапления ржавчины, а наоборот, светло-светло-серый, словно его поверхность была только что обработана тончайшей пескоструйкой.

 

Выгорает? Так в каких условиях? Про процессы цементации стали забыли?

 

Konstruktor, Куценко это обозвал "аннигиляцией"...

 

Очень рад за Вас.
Но, может быть, эта "пескоструйка" и есть коррозия?
Но Вам ресурсы в десятилетия, как у промпароперегревателей, и не нужны...

 

Даже яд, в малых количествах лечит. Цементация проходит в определенных условиях, при определенной температуре, с последующей термообработкой (закалкой).

 

Претензии не ко мне. ВладГри четко цитировал:
"При температурах выше 700°С протекает обезуглероживание стали и чугуна в соответствии с реакциями:
Fe3C + O2 3Fe + CO2
Fe3C + H2O 3Fe + CO + H2
Fe3C + CO2 3Fe + 2CO
Снижение концентрации углерода в поверхностном слое стали, приводит к изменению структуры сплава, и ухудшает механические свойства, особенно предел усталости и предел прочности при растяжении. При коррозии чугуна происходит увеличение его объема за счет окисления железа в результате проникновения агрессивных газов по границам зерен и включениям графита."

Ну Вы же сами знаете, что все карбиды реагируют с водой.
Некоторые даже при комнатной температуре.
Вон чугунные чушки в банных каменках как "распухают"...

 

Пример для окислительной среды. В среде тлеющих углей кислорода маловато будет.
Автор забыл сказать и про изменение химических свойств стали (это обычно не рассматривается у металловедов). С карбидами всё сложнее. Карбиды переходных металлов, как правило, химически очень инертны (например, карбид вольфрама -победит). Перегретый водяной пар действительно может взаимодействовать с карбидом железа, добавим сюда и графит, который входит в структуру чугуна.
Но в Вашем случае металл находится в контакте с раскалённым углём. Здесь будут протекать восстановительные процессы, в том числе и образование карбидов. Такая предистория усиливает коррозию металла при последующих топках, где доминировать будет окисление. Вообще чередование процессов окисления и восстановления самый неблагоприятный режим для любого материала. Лучше, когда происходит что-то одно, как в камере сгорания реактивного двигателя.

 

Вот в том-то и дело.
Но тем не менее, сталь прогорает именно там!

 

Достаточно одной таблетки.
Жук Н. П. Курс теории коррозии и защиты металлов. 1976г. стр. 129



И еще. Оттуда же.